福建2022年本科无机及分析化学考试大纲
一、课程性质和考试的基本要求:
无机及分析化学是介绍整个化学领域和定量分析的基本概念、理论和知识的一门学科。是生物专业的一门重要的专业基础课。通过考试，考生可以更好、更系统地掌握化学平衡、物质结构等四大化学基础理论和基础知识。通过考试，学生能够熟练掌握定量分析的误差、分析结果的数据处理和主要的定量分析方法。
二、考核知识和考核要求:
第一章:溶液和胶体
(一)解决方案的一般概念
了解分散体系的分类，掌握物质的浓度、摩尔浓度、质量分数等概念；
了解几种浓度表达式之间的转换，掌握溶液配制的计算。
(2)稀溶液的数量依赖性
1.理解溶液的蒸汽压、沸点和冰点、渗透和渗透压的概念；
2.掌握稀溶液的数依存性与其浓度的关系，进行相关计算，利用稀溶液的性质解释动植物的生理现象。
(3)胶体溶液
1.了解胶体分散体系的特性和溶胶的胶束结构；
2.掌握溶胶的稳定因素和聚集、沉降方法。
第二章:电解质溶液和离解平衡。
(一)化学平衡及其运动
了解平衡常数、平衡常数的意义以及影响平衡运动的因素；
(2)弱电解质和强电解质
理解:①水的电离和溶液酸碱性的pH标度；②一元弱酸和弱碱的部分离解、多元弱酸的分步离解的特点，以及弱酸和弱碱溶液pH值的计算公式和适用范围；③盐水解的本质。
掌握:①单弱酸、单弱碱溶液和多弱酸溶液pH值的计算；②各种盐溶液酸碱性的定性判断；③影响盐水解的因素。
(3)缓冲溶液
了解缓冲溶液和缓冲作用；
掌握缓冲作用的原理，缓冲溶液pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制；
(4)沉淀和溶解的平衡
掌握溶度积的概念、表达方式和溶度积规则；
了解沉淀形成和溶解的条件，能够利用溶度积进行相关计算。
第三章:氧化还原反应。
(1)氧化还原反应
了解氧化还原反应的本质，氧化、还原、氧化剂和还原剂的概念，氧化数的测定方法；
了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤；
掌握以上配平氧化还原方程式的方法。
(2)电极电位
理解能斯特方程，并能正确写出能斯特方程；
掌握电极电位的概念及其影响因素，熟练运用能斯特方程计算浓度变化和pH变化条件下的电极电位，定性判断沉淀和络合物形成引起的电极电位变化。
(3)电极电位的应用
通过标准电极电位可以判断氧化剂和还原剂的强弱，通过电极电位可以判断氧化还原反应的方向和完成程度。
元素势图可以用来判断在中间价态下能否发生歧化反应。
第四章:原子结构和分子结构
(一)核外电子运动的特殊性
理解四个量子数的物理意义、范围和关系；
了解电子运动的特点、轨道概念、概率密度和电子云概念；
(B)核外电子的排列
了解屏蔽效应、穿透效应，掌握泡利不相容原理、最小能量原理、亨特法则等元素基态原子的核外电子组态规则；
可以用上述规则写出原子核外的电子组态的常见元素(1号-36号)。
(C)元素属性的周期性
理解元素的电子层结构、能级群、能级、轨道等概念；
了解原子半径、电离势、电负性的变化规律。
(4)离子键
了解离子键的性质和特点；
了解离子半径和离子电荷的变化规律；
离子半径和离子电荷用于解释离子化合物的高熔点和高沸点等性质。
(5)共价键
了解价键(电子配对)理论和共价键的特点；
了解σ键和π键，轨道杂化理论的要点，杂化轨道的类型以及简单分子的空之间的构型关系。
(6)分子间力
了解化学键和分子的极性；
了解三种分子间力与分子极性的关系、分子间力、氢键的形成及其对化合物某些性质的影响；
分子间的作用力可以用来解释物质熔点和溶解度的变化规律。
第五章:配位化合物
(一)配合物的概念
了解复合体的概念和组成；
掌握复合体的命名。
(2)配合物的价键理论
了解配位键的本质和配位键的形成条件；
掌握外轨式和内轨式键的形成。
(3)配位离解平衡
理解稳定常数的物理意义；
了解影响配位平衡的因素，利用配位离解平衡进行简单计算。
(4)螯合物
理解螯合物的概念
掌握螯合物的结构特点和螯合剂应具备的条件。
第七章:定量分析化学导论
掌握误差来源和减少、准确度和精密度的概念；简单的数据处理方法；有效数字和操作规则；
了解提高分子结果准确性的方法；
掌握滴定分析的基本概念和标准溶液浓度的表示方法。学会根据滴定反应确定物质的摩尔基本单位。
了解标准溶液的制备和校准方法。
第八章:酸碱滴定
重点介绍溶液pH值的计算、强碱滴定强酸和弱酸的滴定突跳范围、影响突跳大小的因素和指示剂选择的原则；
根据测量的准确度要求，考虑滴定是否可行。
第9章:配位滴定
强调了控制溶液pH值和酸效应系数的重要性。条件稳定常数用于判断配位滴定的可能性和影响EDTA-金属离子络合物稳定性的因素。
如何选择合适的滴定条件使配位反应更完全；
了解金属指示剂的特性以及如何提高配位滴定的选择性。
第10章:其他滴定分析方法
了解氧化还原反应的方向和程度，氧化还原滴定曲线和指示剂的选择；掌握常用的氧化还原滴定法；
重点介绍银滴定法的滴定原理、滴定条件和适用范围。
第十一章:分光光度分析
掌握吸收分光光度法的原理、吸收光谱与溶液颜色的关系、朗伯-比尔定律及其产生偏差的原因；
了解颜色反应及影响因素、测量方法和仪器。
三、试题
1.选择题(50分)2。是非题(20分)
3.填空空题(50分)4。计算题(30分)
四。考试用书
《无机与分析化学》，宁开贵主编，高等教育出版社。
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